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《水溶液中的离子平衡》综合测试题(含答案).doc

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1(人教版选修四)第三章 水溶液中的离子平衡综合测试题(考试时间90 分钟 满分100 分)本试卷分第Ⅰ卷选择题 和第Ⅱ卷非选择题 两部分。第Ⅰ卷 54 分,第Ⅱ卷 46 分, 共 100 分,考试时间 90 分钟。第Ⅰ卷 选择题 共 50 分一、选择题本大题共 25 小题,每小题 2 分,共 50 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的1.下列说法中正确的是 D A.二氧化硫溶于水能导电,故二氧化硫属于电解质B.硫酸钡难溶于水,故硫酸钡属于弱电解质C.硫酸是强电解质,故纯硫酸能导电D.氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同2.将 0.1 mol·L-1 醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是 D A.溶液中 cOH- 和 cH+ 都减小 B.溶液中 cH+ 增大C.醋酸电离平衡向左移动 D.溶液的 pH 增大A、因醋酸溶液中加水稀释,溶液的体积增大,则电离产生的氢离子的浓度减小,则氢氧根浓度增大,故 A 错误;B、因醋酸溶液中加水稀释,溶液的体积增大,则电离产生的氢离子的浓度减小,故 B 错误;C、醋酸是弱电解质,则醋酸溶液中加水稀释将促进电离,平衡向右移动,故 C 错误;D、醋酸溶液中加水稀释,溶液的体积增大,则电离产生的氢离子的浓度减小,根据 Kw 值不变,所以氢氧根浓度增大,故 D 正确;故选 D.3.相同温度下,等物质的量浓度的下列溶液中,pH 最小的是 C A.NH 4Cl B.NH 4HCO3 C.NH 4HSO4 D.NH 42SO4解析NH4Cl 和NH42SO4 对比,水解都呈酸性,NH42SO4pH 较小;NH4HCO3 水解呈碱性,pH 最大;NH4HSO4 为酸式盐,HSO4-完全电离,溶液酸性最强,则 pH 最小,故选 C。4.下列各电离方程式中,书写正确的是 D A.H 2S 2H+ +S 2 B.KHSO 4 K+ +H + +SO 2-4C.AlOH 3Al3+ +3OH - D.NaH 2PO4Na+ +H 2PO- 4A.氢硫酸分步电离,离子方程式 应该分步写,主要以第一步为主,其正确的电离方程式为H 2SH+ +HS ,故 A 错误;B.硫酸氢钾为强电解质,应该用等号,正确的 电离方程式为KHSO4KHSO42-,故 B 错误;C.氢氧化铝为弱电解质,应该用可逆号,正确的 电离方程式为Al(OH)3Al33OH-,故C 错误;D.磷酸二氢钠为强电解质,溶液中完全电离,电离方程式为NaH2PO4═NaH2PO4-,故 D 正确;故选 D.5.下列过程或现象与盐类水解无关的是 B C A.纯碱溶液去油污 B.铁在潮湿的环境中生锈C.向氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀 D.浓硫化钠溶液有臭味A、纯碱即 Na2CO3,是强碱弱酸盐,能水解出 NaOHNa2CO3H2ONaHCO3NaOH,而2NaOH 能使油脂水解达到去油污的目的, A 与水解有关,故 A 不选;B、铁的生锈根据水膜的酸性强弱可以分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀,但均与盐类水解无关,故 B 选;C、FeCl3 和 NaOH 反应能生成 Fe(OH)3 沉淀FeCl33NaOHFe (OH )3↓3NaCl,与盐类水解无关,故 C 选;D、硫化钠 Na2S 是强碱弱酸盐,能水解出 H2SS2-H2OHS-OH-,HS-H2OOH-H2S ,H2S 有臭鸡蛋气味,与盐类水解有关,故 D 不选.故选 BC.6.把 0.05 mol NaOH 固体,分别加入下列 100 mL 溶液中,溶液的导电能力变化不大的是 B ①自来水 ②0.5 mol·L -1 盐酸 ③0.5 mol·L -1 醋酸 ④0.5 mol·L -1 NH4Cl 溶液A.①② B.②④ C.③④ D.②③7.下列对氨水溶液中存在的电离平衡 NH3·H2O NH +OH - 叙述正确的是 A + 4A.加水后,溶液中 nOH- 增大 B.加入少量浓盐酸,溶液中 cOH- 增大C.加入少量浓 NaOH 溶液,电离平衡正向移动 D.加入少量 NH4Cl 固体,溶液中 cNH 减少+ 48.向纯水中加入少量 NaHSO4,在温度不变时,溶液中 A A.cH + /cOH- 增大 B. cH+ 减小C.水中 cH+ 与 cOH- 的乘积增大 D.cOH - 增大9.在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是 A A.cCl - cNH cH+ cOH- B.cNH cCl- cH+ cOH- + 4 + 4C.cCl - =cNH cH- = cOH- D.cNH =cCl - cH+ cOH- + 4 + 410.常温下 pH 为 2 的盐酸,下列叙述正确的是 C A.将 10 mL 该溶液稀释至 100 mL 后,pH 小于 3B.向该溶液中加入等体积 pH 为 12 的氨水恰好完全中和C.该溶液中盐酸电离出的 cH+ 与水电离出的 cH+ 之比为 1010∶1D.该溶液中由水电离出的 cH+ 水 cOH- 水 =110 -14A.因为 HCl 是强酸,故 pH2 的盐酸稀释 10 倍后,溶液的 pH3,故 A 错误;B.pH12 的氨水其浓度大于 0.01mol/L,pH2 的盐酸其浓度为 0.01mol/L,二者等体积混合,氨水有剩余,混合溶液显碱性,故 B 错误;C.该溶液中盐酸电离出的 c (H )为 10-2mol/L,与水电离出的 c (H)1014102mol/L10-12 mol/L,所以该溶液中盐酸电离出的 c (H)与水电离出的 c (H)之比为 1010l,故 C正确;D.在常温下,由水电离出的 c (H )c (OH-) 110-12 molL-1,所以由水电离出的 c(H)水c ( OH-)水110-24,故 D 错误;故选 C.11.t ℃时,水的离子积为 Kw,该温度下将 a mol·L-1 的一元酸 HA 与 b mol·L-1 的一元碱 BOH 等体积混合,要使混合液呈中性,必要的条件是 A A.混合液中 cH+ = w B.混合液的 pH=7KC.a=b D.混合液中 cB+ =cA - +cOH - 解A.Kwc(H)c(OH-) ,混合后溶液呈中性,则 c(H)c (OH- ) ,c (H ) ,故A 正确;B.温度不确定,则中性时溶液 pH 不一定为 7,故 B 错误; C.由于酸碱的强弱未知,则不能确定 a、b 的关系,故 C 错误;D .根据电荷守恒可知 c(B )c (H)c(A-)c (OH-) ,c(H) c(OH- ) ,故 c(B)c(A-) ,故 D 错误,故选 A.12.下列各种情况下一定能大量共存的离子组为 C A.pH=7 的溶液中Fe 3+ 、Cl - 、Na + 、NO - 3B.由水电离出的 cH+ =110 -13 mol/L 的溶液中Na + 、CO 、Cl - 、K +2-33C.pH=1 的溶液中NH 、Cl - 、Cu 2+ 、SO+ 4 2-4D.无色溶液中Al 3+ 、HCO 、 、I - 、K +- 313.下列实验操作能达到目的的是 B ①用 Na2S 溶液和 Al2SO43 溶液反应制取 Al2S3 固体 ②用加热蒸发 K2CO3 溶液的方法获得 K2CO3 晶体③用 Na2S 溶液和 CuSO4 溶液反应制取 CuS 固体 ④加热 MgCl2 溶液制取 MgCl2 固体A.①② B.②③ C.③④ D.①③A、硫离子水解呈碱性,铝离子水解呈酸性,二者溶液混合水解相互促进生成氢氧化铝和硫化氢,3S2-2Al36H2O2Al(OH)3↓3H2S,不能制取 Al2S3 固体,故 A 错误;B、氯化铝溶液中铝离子水解生成 氢氧化铝和氯化氢,蒸发溶液挥发氯化氢得到水解产物氢氧化铝,灼烧得到氧化铝;Al33H2OAl(OH)3↓3H,2Al( OH)3Al2O33H2O ,故 B 错误;C、用 Na2S 溶液和 CuSO4 溶液反应制取 CuS 固体不溶于水和酸,故 C 正确;D、氯化镁水解生成氢氧化镁 和盐酸,蒸干氯化氢挥发得到水解产物,得不到氯化镁,故 D 错误;故选 C.14.现将足量的 AgCl2 分别放入下列物质中, AgCl2 的溶解度由大到小的顺序是 B ①20 mL 0.01 mol·L -1 KCl 溶液 ②30 mL 0.02 mol·L -1 CaCl2 溶液 ③40 mL 0.03 mol ·L-1 HCl 溶液A.①② ③ B.①③② C .② ①③ D.③②①15.室温时,下列混合溶液的 pH 一定小于 7 的是 C A.pH=3 的盐酸和 pH=11 的氨水等体积混合B.pH=3 的盐酸和 pH=11 的氢氧化钡溶液等体积混合C.pH=3 的醋酸和 pH=11 的氢氧化钡溶液等体积混合D.pH=3 的硫酸和 pH=11 的氨水等体积混合16.有关 pH 计算结果一定正确的是 D ①强酸 pH=a,加水稀释到 10n 倍,则 pH=a+n ②弱酸 pH=a,加水稀释到 10n 倍,则pH<a+n a+n<7 ③强碱 pH=b,加水稀释到 10n 倍,则 pH=b-n ④弱碱 pH=b,加水稀释到 10n 倍,则 pH>b-nb-n>7A.①② B.②③ C.③④ D.②④17.pH=2 的两种一元酸 x 和 y,体积均为 100 mL,稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如图 CB3-1 所示。分别滴加 NaOH 溶液c = 0.1 mol·L-1 至 pH=7,消耗 NaOH 溶液的体积为 Vx、V y,则 C A.x 为弱酸,V xVyC.y 为弱酸,V xVy18.把 pH=3 的 H2SO4 溶液和 pH=10 的 NaOH 溶液混合,两者恰好中和,则酸和碱的体积比应是 B A.10∶1 B.1∶10 C.1∶100 D.1∶219.pH=1 的两种酸溶液 A、B 各 1 mL,分别加水稀释到 1 000 mL,其 pH 与溶液体积的关系如图CB3-2,下列说法正确的是 C ①若 a<4,则 A、B 都是弱酸②稀释后,A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液强③若 a=4,则 A 是强酸,B 是弱酸④A、B 两种酸溶液的物质的量浓度一定相等A.①④ B.②③ C.①③ D.②④20.现有常温下的四份溶液①0.01 mol/L CH3COOH 溶液;②0.01 mol/L HCl 溶液;③pH=12 的氨4水;④pH=12 的 NaOH 溶液。下列说法正确的是 D A.①中水的电离程度最小, ③中水的电离程度最大B.将①④混合,若 cCH3COO- cH+ ,则混合液一定呈碱性C.将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后,溶液的 pH③④,②①D.将②③混合,若 pH=7,则消耗溶液的体积②③21.相同温度下,相同物质的量浓度的下列溶液①CH 3COONa、②NH 4Cl、③ Na2SO4、④NaHSO 4、⑤NH 3·H2O,按 pH 由大到小顺序排列正确的是 A A.⑤①③②④ B.④②③①⑤ C.①⑤③②④ D.①⑤③④②22.在 25 ℃时,NH 浓度相等的 NH4Cl、CH 3COONH4、NH 4HSO4 的溶液中,其对应溶液中溶质的+ 4物质的量浓度分别为 a、b、c 单位为 mol·L-1 ,下列判断正确的是 C A.a=b=c B.a=c b C.b ac D.cab23.在 25 ℃时,将 pH=11 的 NaOH 溶液与 pH=3 的 CH3COOH 溶液等体积混合后,下列关系式中正确的是 D A.cNa + =cCH 3COO- +c CH3COOH B.cH + =cCH 3COO- +c OH- C.cNa + cCH3COO- cOH- cH+ D.c CH3COO- cNa+ cH+ cOH- 24.已知 KspAgCl=1.810 -10 ,K spAgI=1.010 -16 。下列说法错误的是 A A.AgCl 不溶于水,不能转化为 AgIB.在含有浓度均为 0.001 mol·L-1 的 Cl- 、I - 的溶液中缓慢加入 AgNO3 稀溶液,首先析出 AgI 沉淀C.AgI 比 AgCl 更难溶于水,所以, AgCl 可以转化为 AgID.常温下,AgCl 若要在 NaI 溶液中开始转化为 AgI,则 NaI 的浓度必须不低于 10-11 mol·L-111.825.常温下,0.1 mol·L -1 某一元酸HA 溶液的 pH=3。下列叙述正确的是 D A.该溶液中c 2H+ ≠c H+ ·cA- +K wB.由 pH=3 的 HA 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合,所得溶液中 cNa+ cA- cOH- cH+ C.浓度均为 0.1 mol·L-1 的 HA 和 NaA 溶液等体积混合,所得溶液中cA - cHAcNa+ cOH- cH+ D.0.1 mol·L-1 HA 溶液与 0.05 mol·L-1 NaOH 溶液等体积混合,所得溶液中 2cH+ +cHAcA- +2cOH - 第Ⅱ卷 非选择题 共 50 分二、非选择题本大题共 5 小题,共 50 分26.8 分 现有浓度均为 0.1 mol/L 的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液,回答下列问题1若三种溶液中 cH+ 分别为 a1 mol/L、a 2 mol/L、a 3 mol/L,则它们的大小关系为______________。2等体积的以上三种酸分别与过量的 NaOH 溶液反应,若生成的盐的物质的量依次为 b1 mol、b 2 mol、b 3 mol,则它们的大小关系为______________。3分别用以上三种酸中和一定量的 NaOH 溶液生成正盐,若需要酸的体积分别为 V1、V 2、V 3,其大小关系为__________________。4分别与 Zn 反应,开始时生成 H2 的速率为 v1、v 2、v 3,其大小关系为________。答案16.1 a2=a 1>a 3答 a2>a 1>a 3 也可 2b1= b2=b 3123V1= V3=2V 2 4v2> v1>v 327.12 分 在一定温度下,向冰醋酸中加水稀释,溶液导电能力变化情况图 27 所示,回答下列问题。51“O”点时液体不能导电,说明醋酸中________离子键填“含有”或“不含” 。2a、b、c 三点醋酸电离程度由大到小的顺序为________;a、b、c 三点对应的溶液中 cH+ 最大的是________ 。3要使 c 点溶液中 cCH3COO- 增大而 cH+ 减小,可采取的两种措施是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。4若实验测得 c 点处溶液中 cCH3COOH=0.1 mol·L-1 ,cCH 3COO- =0.001 mol·L-1 ,则该条件下CH3COOH 的电离常数 Ka=________。5在稀释过程中,随着醋酸浓度的降低,下列始终保持增大趋势的量是 A.cH + B.H + 个数C.CH 3COOH 分子数 D.c(H+ )c(CH3COOH)答案27.1不含 2cba b3加入锌、NaOH 或 CH3COONa其他合理答案也可 4110 -55BD28.7 分125 ℃时,10 L 水中含 OH- 的物质的量为________ mol,含 H+ 的个数为________个 设阿伏加德罗常数为 NA,下同。 ,1 g 水中含 H+ 的个数为________个。2某温度t ℃时,水的 Kw=110 -12 ,则该温度________25 ℃ 填“”“ 升温促进水电离,K w 增大 碱性 110 -729.后 2 空每空 2 分,其余每空 1 分,共 11 分 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量 g·100 mL- 1。Ⅰ.实验步骤1用________ 填仪器名称量取 10.00 mL 食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到 100 mL________填仪器名称 中定容,摇匀即得待测白醋溶液。2用酸式滴定管取待测白醋溶液 20.00 mL 于锥形瓶中,向其中滴加 2 滴________作指示剂。3读取盛装 0.100 0 mol·L-1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示,则此时的读数为________mL 。4滴定。当_________________________________________________________________时,停止滴定,并记录 NaOH 溶液的终读数。重复滴定 3 次。Ⅱ.实验记录滴定次数实验数据mL 1 2 3 4V样品 20.00 20.00 20.00 20.00VNaOH消耗 15.95 15.00 15.05 14.95Ⅲ.数据处理与讨论1甲同学在处理数据时计算得平均消耗的 NaOH 溶液的体积 V= mL=15.24 mL。15.95+ 15.00+ 15.05+ 14.9546指出他的计算的不合理之处_____________________________________________________________。按正确数据处理,可得 c市售白醋 =________mol·L -1 ;市售白醋总酸量=________g·100 mL -1 。2在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是________填写序号 。a.碱式滴定管在滴定时未用标准 NaOH 溶液润洗b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出答案Ⅰ.1 酸式滴定管或 10 mL 移液管 容量瓶2酚酞 30.60 4溶液由无色恰好变为浅红色,并在半分钟内不褪色Ⅲ.1第 1 次滴定误差明显大,属异常值,应舍去 0.075 0.45 2ab30.12 分 有 A、B、C、D 四种强电解质,它们在水中电离产生下列离子 每种物质只含一种阴离子且互不重复。阳离子 Na+ 、Ba 2+ 、NH + 4阴离子 CH3COO- 、OH - 、Cl - 、SO 2-4已知①A、C 溶液的 pH 均大于 7,A 、B 的溶液中水的电离程度相同;②C 溶液和 D 溶液相遇时只生成白色沉淀,B 溶液和 C 溶液相遇时只生成刺激性气味的气体, A 溶液和 D 溶液混合时无现象。1A 是__________ ,B 是____________填化学式 。2写出 C 和 D 反应的离子方程式 ________________。325 ℃时,0.1 mol·L-1 B 溶液的 pH=a,则 B 溶液中 cH+ -cNH 3·H2O=____________________用含有 a 的关系式表示 。4将等体积、等物质的量浓度的 B 溶液和 C 溶液混合,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是________________。5在一定体积的 0.005 mol·L-1 的 C 溶液中,加入一定体积的 0.00125 mol·L-1 的盐酸,混合溶液的pH=11,若反应后溶液的体积等于 C 溶液与盐酸的体积之和,则 C 溶液与盐酸的体积比是______。答案30.1CH 3COONa NH 4Cl 2Ba 2+ +SO BaSO4↓ 310 a-14 mol·L-12-44cOH- >cBa 2+ = cCl- >c NH >cH + 51∶4+ 4
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