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《盖斯定律》2014高考题.doc

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资源描述:
1 盖 斯 定 律 的 应 用 高 考 题 汇 编1、 ( 2014 高 考 大 纲 卷 28) 化 合 物 AX3 和 单 质 X2 在 一 定 条 件 下 反 应 可 生 成 化 合 物 AX5。 回 答 下 列 问 题 ( 1) 已 知 AX3 的 熔 点 和 沸 点 分 别 为 - 93.6 ℃ 和 76 ℃ , AX5 的 熔 点 为 167 ℃ 。 室 温 时 AX3 与 气 体 X2 反 应 生 成lmol AX5, 放 出 热 量 123.8 kJ。 该 反 应 的 热 化 学 方 程 式 为 2、2014 年广东卷 31用 CaSO4 代替 O2 与燃料 CO 反应,既可以提高燃烧效率,又能得到高纯 CO2,是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术,反应①为主反应,反应 ②和③为副反应。①1/4CaSO 4sCOg 1/4CaSsCO2g △H 1-47.3kJ/mol②CaSO 4sCOg CaOs CO2g SO2g △H 2210.5kJ/mol③COg 1/2Cs1/2CO2g △H 3-86.2kJ/mol(1)反应 2 CaSO4s7COg CaSsCaOsCs6CO2gSO2g的△H 3、 (2014 年海南卷 4) .标准状态下,气态分子断开 l mol 化学键的焓变称为键焓。已知 H-H、H-O 和 O-O 键的键焓 ΔH 分别为 436 kJ/mol、463 kJ/mol 和 495kJ/mol。下列热化学方程式正确的是 A.H 2O g H2g O2g; ΔH -485 kJ/mol 1B.H 2O gH2g O2g; ΔH485 kJ/molC.2H 2g O2 g 2H2Og ΔH 485 kJ/mol D.2H 2g O 2g2H2 Og ΔH -485 kJ/mol4、 (2014 年江苏卷 10)已知Cs+O 2g=CO 2g △H1CO2g+Cs=2COg △H2 2COg+O 2g= 2CO2g △H34Fes+3O 3g=2Fe 2O3s △H4 3 COg+Fe 2O3s=3CO 2g+2Fes △H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是 A.△H 1>0,△H 3<0 B.△H 2>0,△H 4>0C.△H 1=△H 2+△H 3 D.△H 3=△H 4+△H 55、 (2014 年上海卷 9)1,3-丁二烯和 2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下CH2CH-CHCH 2g+2H 2g→CH 3CH2CH2CH3g+236.6kJCH3-C≡C-CH 3g+2H 2g→CH 3CH2CH2CH3g+272.7kJ 由此不能判断 A.1,3-丁二烯和 2-丁炔稳定性的相对大小B.1,3-丁二烯和 2-丁炔分子储存能量的相对高低C.1,3-丁二烯和 2-丁炔相互转化的热效应D.一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小126、 (2014 年四川卷 11)已知 25℃、101kp a 时,Mns+ O2g=MnO 2s △H =-520kJ/molSs+O 2g=SO 2g △H=-297kJ/molMns+ Ss+2O 2g=MnSO 4s △H =-1065kJ/molSO2 与 MnO2 反应生成无水 MnSO4 的热化学方程式是________________。7、 (2014 年天津卷 7)晶体硅(熔点 1410℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下写出 SiCl4 的电子式 ;在上述由 SiCl4 制纯硅的反应中,测得每生成 1.12kg 纯硅需吸收 akJ 热量,写出该反应的热化学方程式 。8、 (2014 年新课标 II 卷 13)室温下,将 1mol 的 CuSO4·5H2Os溶于水会使溶液温度降低,热效应为△H 1,将 1mol 的 CuSO4s溶于水会使溶液温度升高,热效应为△H 2;CuSO 4·5H2O 受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2Os CuSO4s5H2Ol, 热效应为△H 3。则下列判断正确的是 △ A.△H 2>△H 3 B.△H 1<△H 3 C.△H 1△H 3 △H 2 D.△H 1△H 2 >△H 39、 (2014 年新课标 I 卷 28) (2)已知甲醇脱水反应①2CH 3OHg=CH 3OCH3g+H 2Og?△H 1=-23.9KJ·mol -1甲醇制烯烃反应②2CH 3OHg=C 2H4 g+2H 2Og? △H 2=-29.1KJ·mol -1乙醇异构化反应③CH 3CH2OHg=CH 3OCH3g? △H 3=50.7KJ·mol -1则乙烯气相直接水合反应 C2H4 g+H 2Og=C 2H5OHg的? △H= KJ·mol-110、 (2014 年北京卷 26)降低温度,将 NO2(g)转化为 N2O4(l) ,再制备浓硝酸。①已知 2NO 2(g) N2O4(g)△H 1 2NO2(g) N2O4(l)△H 2 AA下列能量变化示意图中,正确的是(选填字母)_______________。11、2012 年广东卷碘也可用作心脏起搏器电源锂碘电池的材料。该电池反应为 2Li(s)I 2( s)2LiI (s) △H已知4Li (s)O 2(g)2Li 2O(s)△H1 4 LiI(s)O 2(g)2I 2(s)2Li2O(s) △H2则电池反应的△H___________________________;3212、2013 年广东卷13. (2013 海南卷)已知下列反应的热化学方程式6Cs5H2g3N2g9O2g2C3H5ONO23l △ H12 H2g O2g 2H2Og △ H2Cs O2gCO2g △ H3则反应 4C3H5ONO23l 12CO2g10H2Og O2g 6N2g的 △ H 为 A.12 △ H35△ H2-2△ H1 B.2 △ H1-5△ H2-12△ H3C.12 △ H3-5△ H2 -2△ H1 D. △ H1-5△ H2-12△ H314、 (2013 年四川)焙烧产生的 SO2 可用于制硫酸。已知 25℃、101 kPa 时2SO2g O2g 2SO3g △H1 一 197 kJ/mol;2H2O g=2H 2O1 △H2=一 44 kJ/mol;2SO2gO2g2H2Og=2H 2SO4l △H3=一 545 kJ/mol。则 SO3 g与 H2Ol反应的热化学方程式是 。15、 (2013 年天津)将煤转化为清洁气体燃料。已知H 2(g) 122gO? △H-241.8kJ·mol -1C(s) CO △H-110.5kJ·mol -1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式 。4316.(2013 浙江卷)捕碳技术(主要指捕获 CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前 NH3 和NH 42CO3 已经被用作工业捕碳剂,它们与 CO2 可发生如下可逆反应反应Ⅰ2NH 3l+H 2Ol+CO 2g NH42CO3aq △H1反应ⅡNH 3l+H 2Ol+CO 2g NH42HCO3aq △H2反应ⅢNH 42CO3aq+H 2Ol+CO 2g 2NH42HCO3aq △H3△H3 与 △H1、 △H2 之间的关系是 △H3 。17、 (2013 江苏卷)白磷P 4可由 Ca3PO42、焦炭和 SiO2 在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下2Ca3PO42s10Cs 6CaOsP4s10COg △H1 3359.26 kJ·mol-1CaOsSiO2s CaSiO3s △H2 -89. 61 kJ·mol-12Ca3PO42s6SiO2s10Cs 6CaSiO3sP4s10COg △H3则△H 3 kJ·mol-1 。18. (2013 重庆卷)已知P 4s+6Cl 2g=4PCl 3g ΔH=akJ·mol -1P4s+10Cl 2g=4PCl 5g ΔH= bkJ·mol -1P4 具有正四面体结构,PCl 5 中 P-Cl 键的键能为 ckJ·mol-1 ,PCl 3 中 P-Cl 键的键能为 1.2ckJ·mol-1 。下列叙述正确的是 A.P-P 键的键能大于 P-Cl 键的键能 B.可求 Cl2g+PCl 3g=PCl 5s的反应热 ΔHC.Cl-Cl 键的键能 kJ·mol-1 D.P-P 键的键能为 kJ·mol-1b- a+ 5.6c4 5a- 3b+ 12c81. (1)AX 3(l)X 2(g)AX 5(s)△H 123.8kJmol 12. -151.1 kJmol13.D 4.C 5.D6.MnO2sSO2gMnSO4s △H -248kJ/mol7. SiCl4(g)2H 2(g) Si(s)4HCl(g) ΔH0.025akJ·mol-11100℃58.B 9.-45.5 10.A 11. △H △H 1-△H 2/212. O3g2Ⅰ aq2HaqⅠ 2aq O2g H2Ol,△H△H 1△H 2△H 313.A14. SO3gH2OlH2SO4l ΔH=-130 kJ·mol-115. Cs H2Og= COg H 2g △H = 13l.3 kJ·mol -116. 2△H 2△H 1 17. 2821.618. C【解析】原子半径 P>Cl,因此 P-P 键键长大于 P-Cl 键键长,则 P-P 键键能小于 P-Cl 键键能,A 项错误;利用“盖斯定律” ,结合题中给出两个热化学方程式可求出Cl2gPCl3g=PCl 5g△H=(b-a)/4KJ·mol-1,但不知 PCl5g=PCl 5s的△H,因此无法求出 Cl2gPCl3g=PCl 5s的△H,B 项错误;利用 Cl2gPCl3g=PCl 5g△H=(b-a)/4KJ·mol-16可得 ECl-Cl31.2c-5c=(b-a)/4,因此可得 ECl-Cl=b-a5.6c/4kJ·mol-1,C 项正确;由 P4 是正四面体可知 P4 中含有 6 个 P-P 键,由题意得 6EP-P10b-a5.6c/4-45c=b,解得 EP-P=(2.5a-1.5b6c)/6 kJ·mol-1,D 项错误。4
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