足球比分直播

【走向高考】2016高考化学二轮复习习题:专题11盐类水解和沉淀溶解平衡.doc

返回
【走向高考】2016高考化学二轮复习习题:专题11盐类水解和沉淀溶解平衡.doc_第1页
第1页 / 共8页
【走向高考】2016高考化学二轮复习习题:专题11盐类水解和沉淀溶解平衡.doc_第2页
第2页 / 共8页
【走向高考】2016高考化学二轮复习习题:专题11盐类水解和沉淀溶解平衡.doc_第3页
第3页 / 共8页
【走向高考】2016高考化学二轮复习习题:专题11盐类水解和沉淀溶解平衡.doc_第4页
第4页 / 共8页
【走向高考】2016高考化学二轮复习习题:专题11盐类水解和沉淀溶解平衡.doc_第5页
第5页 / 共8页
点击查看更多>>
资源描述:
第一部分 专题十一 一、选择题1.2015·吉林长春十一中期中 在一定条件下,Na 2S 溶液中存在水解平衡S2- +H 2OHS- +OH - 。下列说法正确的是 A.稀释溶液,水解平衡常数增大B.通入 H2S, HS- 浓度减小C.升高温度, 增大c?HS- ?c?S2- ?D.加入 NaOH 固体,溶液 pH 减小解析水解平衡常数只与温度有关,因此稀释溶液,水解平衡常数不变,A 项错误;通入 H2S,HS- 浓度增大,B 项错误 ;升高温度,水解平衡向右移动,溶液中 cHS- 增大、cS 2- 减小,故 增大,C 项正确;加入 NaOH 固体,溶液碱性增强,pH 增大,D 项错误。c?HS- ?c?S2- ?答案C2.2015·石家庄一模25 ℃时,关于 ①0.1 mol·L-1 的 NH4Cl 溶液 ②0.1 mol·L-1 的NaOH 溶液,下列叙述正确的是 A.若向①中加适量水,溶液中 cCl- /cNH 的值减小+ 4B.若将①和②均稀释 100 倍, ①的 pH 变化更大C.若向②中加适量水,水的电离平衡正向移动D.若将①和②混合,所得溶液的 pH=7,则溶液中的 cNH3·H2OcNa+ 解析本题考查电解质溶液,意在考 查考生对盐类水解、 电 解质电离等理论的理解与应用能力。加水促进 NH 水解,nCl - 不变, nNH 减小,而 nCl- /nNH =cCl - /cNH+ 4 + 4 + 4,故随着溶液的稀释,cCl - /cNH 逐渐增大, A 项错误 ;水解为可逆反应,而且水解 较+ 4 + 4微弱,而 NaOH 是强电解质,故 ①和②均稀释 100 倍时,②的 pH 变化大,B 项错误;0.1 mol/L 的 NaOH 溶液加水稀释时,溶液中 cOH- 减小,对水的电离的抑制程度减小,故水的电离平衡正向移动,C 项正确;由溶液中电荷守恒可得cCl - +cOH - =cH + +cNH + 4+cNa + ,由物料守恒可知 cCl- =cNH 3·H2O+cNH ,因 pH=7,故 cOH- =cH + ,+ 4三式联立可得 cNa+ =c NH3·H2O,D 项错误。答案C3.2015·广东六校联考50 ℃时,0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液的 pH=12,下列判断正确的是 A.cOH - =10 -2 mol·L-1B.加入少量 NaOH 固体,cNa + 和 cCO 均增大2-3C.cNa + +cH + =c HCO +cOH - +cCO - 3 2-3D.2cNa + = cHCO +cCO +cH 2CO3- 3 2-3解析本题考查了电解质溶液的相关知识,意在考 查考生的 综合分析能力。 50 ℃时水的离子积不等于 10-14 ,所以 cOH- 不能用 25 ℃时水的离子 积进行计算, A 选项错误;加入少量 NaOH 固体,抑制了 Na2CO3 的水解, cNa+ 和 cCO 都增大,B 选项正确;根据电荷2-3守恒得cNa + +c H+ =2cCO +cHCO +cOH - ,C 选项错误;根据物料守恒得2-3 - 3cNa+ =2cCO +2cHCO +2c H2CO3,D 选项错误 。2-3 - 3答案B4.2015·湖北联考25 ℃时浓度都是 1 mol·L-1 的四种正盐溶液AX、BX 、AY、BY;AX 溶液的 pH=7 且溶液中 cX- = 1 mol·L-1 ,BX 溶液的pH=4,BY 溶液的 pH=6。下列说法正确的是 A.电离平衡常数 KBOH小于 KHYB.AY 溶液的 pH 小于 BY 溶液的 pHC.稀释相同倍数,溶液 pH 变化BX 等于 BYD.将浓度均为 1 mol·L-1 的 HX 和 HY 溶液分别稀释 10 倍后,HX 溶液的 pH 大于HY解析本题考查了溶液中的离子平衡知识,意在考 查考生的理解和推断能力。由题给条件可推出 AX 是强酸强碱盐, BX 为强酸弱碱盐, BY 为弱酸弱碱盐,AY 为强碱弱碱盐。1 mol·L- 1 BY 溶液的 pH=6, 说明电离平衡常数 KBOHcH+ cH2AcA2- B.pH 相等的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3 三种溶液 cNaOHcSO cNH cOH- =cH + 2-4 + 4解析本题考查了微粒浓度大小比较,意在考 查考生的计 算能力和判断能力。 0.1 mol/L NaHA 溶液的 pH=4,说明该溶液显酸性,即 HA- 的电离程度大于其水解程度,则 cA2- cH2A,A 选项错误;因为酸性 CH3COOHHCO ,所以相同条件下,Na 2CO3 的水解程度大- 3于 CH3COONa 的水解程度,二者 pH 相同时 cCH3COONacNa2CO3,B 选项错误;根据电荷守恒得 cNa+ +c H+ =cCH 3COO- +c OH- 、根据物料守恒得 cCH3COO- +cCH 3COOH=2cNa + ,两式联立得 2cH+ +cCH 3COOH=c CH3COO- +2cOH - ,C 选项错误。答案D6.2015·日照调研T ℃时,某浓度醋酸钠溶液的 pH=10,下列说法一定正确的是 A.溶液中由水电离出的 cOH- =110 -10 mol·L-1B.溶液中存在c H+ ·cOH- =110 -14 mol2·L-2C.溶液中存在c Na+ cCH3COO- cOH- cH+ cCH3COOHD.溶液中存在cCH 3COOH+c CH3COO- =cNa + 解析本题考查了溶液中的平衡问题,意在考 查考生运用所学知 识分析、解决 问题的能力。醋酸钠溶液中水的电离平衡受到促 进, A 项错误;只有在 25 ℃时,才有 cH+ ·cOH- =110 -14 mol2·L-2 ,B 项错误;溶液中粒子浓度由大到小的顺序应为 cNa+ cCH3COO- cOH- cCH3COOHcH+ ,C 项错误;根据物料守恒知,D 项正确。答案D7.2015·南宁、桂林一模下列溶液中粒子的物质的量浓度关系一定正确的是 A.常温下,pH=9 的 NaHA 溶液cNa + cHA- cA2- cH2AB.Na 2CO3 溶液c H+ -cOH - =cHCO +2c CO -c Na+ - 3 2-3C.向 NaOH 溶液中滴入 HCOOH 溶液后溶液显碱性cHCOO - cOH- cH+ D.浓度均为 0.1 mol·L-1 的 HF 溶液与 KF 溶液等体积混合 cF- +cHF=0.2 mol·L- 1解析pH=9 的 NaHA 溶液呈碱性,说明 HA- 的水解程度大于其 电离程度,故 cH2AcA2- ,A 项错误;B 项等式可整理为 cH+ +c Na+ =cHCO +2cCO +cOH - ,符- 3 2-3合电荷守恒,B 项正确;刚开始向 NaOH 溶液中滴入 HCOOH 溶液时,cOH - cHCOO- ,C 项错误 ;等体积混合后,cF - +cHF=0.1 mol·L -1 ,D 项错误。答案B8.2015·云南名校统考25 ℃ 时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液cNa + cCH3COO- cH+ cOH- B.0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液与 0.1 mol·L-1 NaHCO3 溶液等体积混合2c Na+ =3cCO + 3cHCO +3cH 2CO32-3 - 3C.0.1 mol·L-1 NH4Cl 溶液与 0.1 mol·L-1 氨水等体积混合pH7cNH 3·H2OcNHcCl- cOH- + 4D.0.1 mol·L -1 Na2C2O4 溶液与 0.1 mol·L-1 HCl 溶液等体积混合H 2C2O4 为二元弱酸 2cC2O +cHC 2O +c OH- =cNa + +c H+ 2-4 - 4解析本题考查了电解质溶液中的平衡和微粒浓度大小关系,意在考查考生对电荷守恒、物料守恒和质子守恒等的灵活运用能力。向醋酸 钠溶液中加入适量醋酸,根据电荷守恒得 cNa+ +cH + =cCH 3COO- +c OH- ,溶液呈酸性,说明 cH+ cOH- ,则 cNa+ 7 说明 NH 的水解程度小于 NH3·H2O 的电离程度,故+ 4cNH3·H2OKspAgCl即会生成 AgCl 沉淀,但这不能说明 KspAgClcNa+ B.cNa + cCH3COO- cH+ cOH- C.cCH 3COO- cNa+ cH+ cOH- D.cCH 3COO- cH+ cOH- cNa+ 5欲配制 0.175 mol/L 醋酸钠溶液 500 mL,可采用以下两种方案方案一用托盘天平称取________g 无水醋酸钠,溶于适量水中,配成 500 mL 溶液。方案二体积均为 250 mL 且浓度均为________的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成 设混合后的体等于混合前两者体积之和。6在室温下,0.175 mol/L 醋酸钠溶液的 pH 约为________。解析2钠离子不水解,所以其浓度始终不变, A 错误;CH 3COO- 开始时水解速率最大,后逐渐减小,平衡时不再变化,B 正确;随着水解的逐渐进行,pH 逐渐增大,平衡时不再变化,C 正确;温度不变,K W 不变, D 错误。3加入冰醋酸,溶液中醋酸浓度增大,平衡左移,A 错误;加入纯碱固体,CO 的水解抑制 CH3COO- 的水解,平衡左移,B 错误;加入醋酸钙固2-3体,溶液中 CH3COO- 浓度增大,平衡右移,C 正确;加入氯化铵固体,NH 与水解生成的+ 4OH- 结合成一水合氨,使溶液中 OH- 浓度减小,平衡右移,D 正确。4B 项不符合电荷守恒,错误;无论加入多少冰醋酸,都不会存在 cOH- cNa+ ,D 错误。 5由 m=nM 得无水醋酸钠的质量为 7.175 g,托 盘天平精确度为 0.1 g,故称量的质量应为 7.2 g;醋酸与氢氧化钠溶液等浓度等体积混合,混合后溶液 浓度为 0.175 mol/L,所以原溶液的浓度为 0.35 mol/L。6CH3COO- 的水解反 应的平衡常数 Kb= ,即 = =KWKa c?CH3COOH?·c?OH- ?c?CH3COO- ? c2?OH- ?0.175,所以 cOH- =10 -5 mol/L,pH=9。10- 141.7510- 5答案1CH 3COONa+H 2OCH3COOH+NaOH2BC 3CD 4AC57.2 0.35 mol/L 6914.2015·长春二模Ⅰ.已知常温下,在 NaHSO3 溶液中 cH2SO3cNH cH+ cOH- 。2NH42SO3为弱酸弱碱盐,NH 和 SO+ 4 + 4发生相互促进的水解反应,水的 电离程度最大;KHSO 3 和 K2SO3 均为强碱弱酸盐,均促2-3进水的电离,但由 H2SO3 的一级电离常数大于二级电离常数可知等物质的量浓度时 SO的水解程度大于 HSO ,故溶液中水的电离程度④③;NH 3·H2O 为弱碱,H 2SO3为弱酸,2-3 - 3均抑制了水的电离,由题中数据可知,NH 3·H2O 的电离平衡常数小于 H2SO3 的一级电离平衡常数,则溶液中水的电离程度 ①⑤,故溶液中水的 电离程度由大到小的排列 顺序为②④③①⑤。Ⅱ.4根据题中数据,开始生成 AlOH3 沉淀时,c OH- = =3Ksp[Al?OH?3]c?Al3+ ?= 10-11 ,同理可得开始生成 CuOH2 沉淀时,cOH - =31.110- 33c?Al3+ ? 3 1.1c?Al3+ ?10-10 ,则逐滴加入氨水时,先生成 AlOH3 沉淀。2.2c?Cu2+ ?答案Ⅰ.1cCl - cNH cH+ cOH- + 42②④③①⑤35HSO +2IO I2+5SO +3H + +H 2O- 3 - 3 2-4Ⅱ.4AlOH 35不含有 Fe 3+ 完全沉淀时,c 3OH- = = =4.010 -33 ,cAl 3+ ·c3OH- Ksp[Fe?OH?3]c?Fe3+ ? 4.010- 381.010- 5=0.24.010 -33 =810 -34 Ksp[AlOH3],所以没有生成 AlOH3 沉淀
展开阅读全文
收藏
下载资源

加入会员免费下载





足球比分直播