足球比分直播

第三节 化学平衡导学案(共5课时).doc

返回
第三节   化学平衡导学案(共5课时).doc_第1页
第1页 / 共16页
第三节   化学平衡导学案(共5课时).doc_第2页
第2页 / 共16页
第三节   化学平衡导学案(共5课时).doc_第3页
第3页 / 共16页
第三节   化学平衡导学案(共5课时).doc_第4页
第4页 / 共16页
第三节   化学平衡导学案(共5课时).doc_第5页
第5页 / 共16页
点击查看更多>>
资源描述:
第三节 化学平衡导学案 第 1 课时课标要求1.了解可逆反应,掌握化学平衡的概念及其特点。2.培养学生分析、归纳,语言表达能力。阅读教材P25-26知识要点一、可逆反应与不可逆反应复习什么叫可逆反应可逆反应有哪些特点讨论可逆反应为什么有“度”的限制“ 度”是怎样产生的分析在一定温度下,将一定质量的蔗糖溶于 100mL 水的过程讨论在一定条件下,达到溶解平衡后,蔗糖晶体的质量和溶液的浓度是否变化溶解和结晶过程是否停止二、化学平衡的建立过程在反应 COH2O CO2H2 中,将 0.01molCO 和 0.01mol H2O g通入 1L 密闭容器中,反应一段时间后,各物质浓度不变1、 反应刚开始时 反应物浓度___________,正反应速率____________ 生成物浓度为_________,逆反应速率为__________2、反应过程中 反应物浓度___________,正反应速率___________ 生成物浓度____________,逆反应速率___________3、一定时间后,必然出现_________________________4、t 1 时刻后, v 正 = v 逆 即正反应消耗的量与逆反应生成的量相等,反应物和生物的浓度不再发生变化 化学平衡三、化学平衡1、概念在外界条件不变的条件下,____________进行到一定的程度时__________________相等,化学第 页 共 16 页1反应进行到最大限度,反应物和生成物的______不再发生变化,反应混合物处于化学平衡状态,简称______________2、达到化学平衡的标志正逆反应速率相等和反应混合物各组分浓度保持不变是判断平衡的两大主要标志⑴、直接标志①、速率关系正逆反应速率相等。即 V 正 =V 逆以反应 mAgnB g pCg为例达到平衡的标志为 A 的消耗速率与 A 的生成速率;A 的消耗速率与 C 的速率之比等于;B 的生成速率与 C 的速率之比等于 ;A 的生成速率与 B 的速率之比等于。例 1、一定条件下,反应 A2gB2g 2ABg达到平衡的标志是A、单位时间内生成 n mol A2 同时生成 n molAB B、单位时间内生成 2n mol AB 同时生成 n mol B2 C、单位时间内生成 n mol A2 同时生成 n mol B2 D、单位时间内生成 n mol A2 同时消耗 n mol B2 注意在判断化学平衡时,要注意化学键数与反应物质的物质的量之间的联系,同时要注意成键、断键与反应方向之间的关系。例 2、一定条件下,反应 N23H2 2NH3 达到平衡的标志是 A、一个 N≡N 键断裂的同时,有三个 H-H 键形成B、一个 N≡N 键断裂的同时,有三个 H-H 键断裂 C、一个 N≡N 键断裂的同时,有六个 N-H 键断裂 D、一个 N≡N 键断裂的同时,有六个 N-H 键形成 ②、含量关系反应混合物各组分的浓度、质量分数、物质的量、体积分数、分子数之比保持不变⑵、间接标志以反应 mAgnB g pCg为例①、混合气体的总压强、总体积、总物质的量、平均相对分子质量不随时间改变而________, (适用于____________________________)②、混合气体的密度不随时间改变而________, (适用于_____________________________________)⑶、特殊标志①、对于有色物质参加反应,如果体系颜色不变,反应达到平衡②、对于吸热或放热反应,如果体系温度不变,反应达到平衡例 3、在一定温度下,向 aL 密闭容器中加入 1molX 气体和 2molY 气体发生如下反应Xg2Yg 2Zg) ,此反应达到平衡的标志是A、容器内压强不随时间变化 B、容器内各物质的浓度不随时间变化 异边同向,同边异向,比例计量第 页 共 16 页2C、容器内 X、Y、Z 的浓度之比为 122 D、单位时间消耗 0.1molX 的同时生成 0.2molZ第三节 化学平衡导学案 第 1 课时【随堂检测】班级 姓名 座号 1、在一定温度下,可逆反应A气3B气 2C气 达到平衡的标志是 ( )A. C 的生成速率与 C 分解的速率相等 B. 单位时间内生成 nmolA,同时生 3nmolBC. A、B 、C 的浓度不再变化 D. A、B、C 的分子数比为 1322、下列说法中可以充分说明反应 P气Q气 R气S气 , 在恒温下已达平衡状态的是( ) A. 反应容器内压强不随时间变化 B. P 和 S 的生成速率相等C. 反应容器内 P、Q、R、S 四者共存 D. 反应容器内总物质的量不随时间而变化3、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应A固3B气 2C气D气已达平衡状态的是 A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度 C. B 的物质的量浓度 D. 气体的总物质的量4、在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A气3B气 2C气2D固达到平衡的标志的是 ①C 的生成速率与 C 的分解速率相等 ②单位时间内生成 amolA,同时生成 3amolB ③A、B、C 的浓度不再变化 ④A、B、C 的分压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗 amolA,同时生成 3amolB ⑧A、B、C 、D 的分子数之比为 1322A.②⑧ B.②⑤⑧ C.①③④⑦ D.②⑤⑥⑧5、可逆反应 H2g I2g 2HIg,在一定条件下达到平衡的标志是( )A、在 1molH-H 键断裂,同时有 2molH-I 键生成。B、容器内各组分物质的量的分数保持不变。C、容器内颜色的深度保持不变。D、容器内的总压强保持不变。第三节 化学平衡导学案 第 2 课时课标要求第 页 共 16 页31.了解浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡移动的影响。2.掌握用化学平衡的移动原理来定性定量地分析化学平衡问题。3.了解平衡移动原理的重要意义,学会解决问题的科学方法。阅读教材P26-28知识要点一、化学平衡的移动化学平衡的研究对象是___________,化学平衡是有条件限制的___________平衡,只有在______________时才能保持平衡,当外界条件(浓度、温度、压强)改变时,化学平衡会被______________,反应混合物里各组分的含量不断___________,由于条件变化对正逆反应速率的影响不同,致使 v 正 __________v 逆 ,然后在新条件下建立___________1、化学平衡移动的定义化学上把这种可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动2、化学平衡移动的性质⑴、若外界条件变化引起 v 正 > v 逆 平衡向______方向移动⑵、若外界条件变化引起 v 正 < v 逆 平衡向______方向移动⑶、若外界条件变化引起 v 正 = v 逆 旧平衡未被破坏,平衡_________巧记化学平衡总往反应速率______的方向移动二、影响化学平衡的条件1、浓度对化学平衡的影响结论当其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物浓度,化学平衡向____反应方向移动;增大生成物浓度或减小反应物浓度,化学平衡向_____反应方向移动。2、压强对化学平衡的影响规律增大压强,化学平衡向____________________________________移动;减小压强,化学平衡向____________________________________移动;体积相等的气体反应,压强改变,化学平衡____________________。3、温度对化学平衡的影响实验现象温度升高,混合气体颜色加深,____________,平衡向_____________ 方向移动;温度降低,混合气体颜色变浅,___________,平衡向____________ 方向移动结论升高温度化学平衡向_______________________移动,降低温度化学平衡向________________________移动,4、化学平衡移动原理勒夏特列原理第 页 共 16 页4原理如果改变影响平衡的一个条件(浓度、温度、压强等) ,化学平衡就向_______这种改变的方向移动例反应 N2g3H2 g 2NH3 g(正反应为放热反应)达到化学平衡,改变下列条件,根据反应体系中的变化填空① 若 N2 的平衡浓度为 a mol/L,其他条件不变时,充入 N2 使其浓度增大到 b mol/L 后平衡向______________方向移动,达到新平衡后, N2 的浓度为 c mol/L,则 a、b、c 的大小为_________________;② ②若平衡体系的压强为 P1 ,之后缩小反应体系体积使压强增大到 P2 ,此时平衡向_____________方向移动,达到新平衡后 体系的压强为 P3 ,则 P1 、 P2、 P3 的大小为_________________;③ ③若平衡体系的温度为 T1 ,之后将温度升高到 T2 ,此时平衡向__________________方向移动,达到新平衡后 体系的温度为 T3 ,则 T1 、 T2、 T3 的大小为____________________。5、催化剂对化学平衡的影响催化剂不能使化学平衡发生移动;不能改变反应混合物含量;但可以改变达到平衡的时间第 页 共 16 页5第三节 化学平衡导学案 第 2 课时【随堂检测】班级 姓名 座号 1. 在可逆反应 2A气 B气 2C气 Q 中,为了有利于 A 的利用,应采用的反应条件是( )A.高温、高压 B.高温、低压C.低温、低压 D.适当温度、高压2.在一定条件下,合成氨反应到达平称衡状态,此时,再进行如下操作,平衡不发生移动的是( )A.恒温、恒压时,充入 NH3B.恒温、恒容时,充入 N2C.恒温、恒压时,充入 HeD.恒温、恒容时,充入 He3. 已知反应 A2(g)2B 2(g) 2AB2(g)△H <0,下列说法正确的A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动4. 恒温下, 反应 aXg bYg cZg达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X 的物质的量浓度由 0.1mol/L 增大到 0.19mol/L, 下列判断正确的是 A. a>bc B. a<bc C. a=bc D. a=bc 5.已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列有关叙述正确的是 ① 生成物的百分含量一定增加② 生成物的产量一定增加③ 反应物的转化率一定增大④ 反应物浓度一定降低⑤ 正反应速率一定大于逆反应速率⑥ 使用了合适的催化剂 A ① ② B ② ⑤ C ③ ⑤ D ④ ⑥第三节 化学平衡导学案 (第3课时) 课标要求1.了解化学平衡常数的涵义。2.能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。3.掌握有关化学平衡计算题的一般方法(三段式)4.培养学生探索化学反应变化规律的兴趣。第 页 共 16 页6阅读教材P28-31知识要点一.化学平衡常数化学平衡常数是指在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡时,生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值。它是个常数,用 K 表示,例如mAgnBg pCgqDg K1.使用化学平衡常数应注意的问题(1)化学平衡常数只与_____________有关,与反应物或生成物的浓度无关。(2)反应物或生成物中有固体和纯液体存在时,由于其浓度可看做常数“1”而不代入公式(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变,则平衡常数改变。若 方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小,尽管是同一个反应,平衡常数也会改变。2.化学平衡常数值的大小是可逆反应________的标志。它能够表示出可逆反应进行的完全程度。一个反应的 K 值越大,说明平衡时生成物的浓度 _____,反应物的浓度____,反应物转化率也越大。可以说,化学平衡常数是一定温度下一个反应本身固有的内在性质的定量体现。3.利用 K 可判断反应的热效应若升高温度,K 值增大,则正反应为 ________反应;若升高温度,K 值减小,则正反应为 ________反应。二、有关化学平衡的计算三段式例 1.将 6mol A 气体和 5mol B 气体混合放入 4L 密闭容器中,发生下列反应3A g B g 2C g xD g ,经过 5min 达到化学平衡,此时生成 C 为 2mol,测得 D 的反应速率为 0.1mol/L·min,计算① 、x 的值;②、平衡时 B 的转化率;③、A 的平衡浓度。第 页 共 16 页7例 2、加热 N2O5 时,发生下列两个分解反应N2O5 N2O3+O 2 , N2O3 N2O+O 2;在 1L 密闭容器中加热 4mol N2O5 达到化学平衡时 O2 的浓度为 4.50 mol/L, N2O3 的浓度为 1.62 mol/L,求其他各物质的平衡浓度。例 3、在密闭容器中,用等物质的量的 A 和 B 发生下列反应A g 2B g 2C g 反应达到平衡时,若混合气体中 A 和 B 的物质的量之和与 C 的物质的量相等,求 B 的转化率第三节 化学平衡导学案 第 3 课时【随堂检测】班级 姓名 座号 1、在某温度下,将 H2 和 I2 各 0.10mol 的气态混合物充入 10L 的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得 cH20.008 0 mol/L。(1)求该反应的平衡常数。(2)在上述温度下,该容器中若通入 H2 和 I2 蒸气各 0.20 mol,试求达到化学平衡状态时各物质的浓度。第 页 共 16 页82、在密闭容器中,将 2.0 mol CO 与 10 mol H2O 混合加热到 800℃,达到下列平衡COgH2Og CO2gH2g K1.0求 CO 转化为 CO2 的转化率。第三节 化学平衡导学案 (第四课时) 课标要求1.了解化学平衡图像的一般分析方法2.学会利用“ 先拐先平”“定一议二”等常用方法,解决一些常见的化学问题。知识要点化学平衡图像题,一是以时间为自变量的图像;二是以压强或温度为自变量的图像。从知识载体角度看,其一判断化学平衡特征;其二应用勒夏特列原理分析平衡移动过程;其三逆向思维根据图像判断可逆反应的有关特征;其四综合运用速率与平衡知识进行有关计算。解题步骤 1看图像一看面(即纵坐标与横坐标的意义),二看线(即线的走向和变化趋势),三看点(即起点、折点、交点、终点),四看辅助线(如等温线、等压线、平衡线等),五看量的变化(如浓度变化、温度变化等)。(2)想规律联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。(3)作判断根据图像中表现的关系与所学规律相对比,作出符合题目要求的判断解题关键 (1) “定一议二 ”原则在化学平衡图像中,包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的意义,确定横坐标所示的量后,讨论纵坐标与曲线的关系和确定纵坐标所示的量后,讨论横坐标与曲线的关系。(2) “先拐先平,数值大 ”原则在化学平衡图像中,先出现拐点的反应则先达到平衡,先现第 页 共 16 页9现拐点的曲线表示的温度高或表示的压强较大一、浓度 - 时间图例 1 可用于(1)写出化学反应方程式______________________________________(2)求反应物的转化率A 的转化率________________________________B 的转化率 ________________________________二、速度-时间图可用于(1 已知引起平衡移动的因素,判断反应是吸热或放热,反应前后气体体积的变化。(2已知反应判断引起平衡移动的因素。例 2.1)引起平衡移动的因素是________,平衡将向_____ 方向移动。2)引起平衡移动的因素是____________________,平衡将向 _______ 方向移动。例 3.已知对某一平衡改变温度时有如下图变化,则温度的变化是升高或降低,平衡向 ___ 反应方向移动,正反应是 ___ 热反应。例 4.对于 mAgnBg pCgqDg, 改变压强时有如下图变化,则压强变化是 __ 增大或减小,平衡向 __ 反应方向移动,mn ___、、pq 。三、某物质的转化率或百分含量-时间- 温度或压强 图对于反应 mAgnBg pCgqDgABCtc0.40.30.20.1t1 t2 t2tA的转化率T1T2tB的转化率P1P2tvv正v逆t1 t2 tvv正t1 t2 v逆tv v正v逆t1 t2
展开阅读全文
收藏
下载资源

加入会员免费下载





足球比分直播